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高一化学物质的量浓度 ppt课件

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新课标人教版课件系列 《高中化学》 必修1 PPT课件 1 化学计量在实验中的应用(3) 1.2.3《物质的量浓度》 PPT课件 2 教学目标 ? 知识与能力 ? 1、使学生理解物质的量浓度的概念,了解物质 的量浓度与质量分数的区别。 ? 2、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。 ? 重点、难点: ? 1、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的 简单计算 ? 2、物质的量浓度与质量分数的区别 ? 3、一定物质的量浓度的溶液的配制方法 PPT课件 3 1、什么叫溶液?溶液是由什么组成的? 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物,叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数? 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100% PPT课件 4 一、物质的量浓度 定义:以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量, 叫做溶质B的物质的量浓度。 符号:cB 表达式:cB= nB V 单位:mol/L或mol/m3 含义:在1L溶液中含有1mol的溶质, 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。 PPT课件 5 溶质单位 溶液单位 物质的量浓度 mol L 公式 cB= nB/V 溶质的质量分数 g g W=m质/m液 ×100% 特点 体积相同,物质 的量浓度相同的 溶液中,所含溶 质物质的量相同, 但溶质质量不同。 质量相同,溶质质 量分数相同的溶液 中,所含溶质的质 量相同,但溶质的 物质的量不同 PPT课件 6 课堂练* 1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液, 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述 是否正确?为什么? 2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL,则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少? PPT课件 7 课堂练* 3、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确,为什么? 4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液,当取 此溶液1L时,K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时,SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗? PPT课件 8 运用物质的量浓度的概念计算 课堂练* 1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 D B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 PPT课件 9 2、在200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA 个,含金属离子NA个,则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/L 3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 1000mL。 PPT课件 10 课堂小结 V(气体体积) ÷Vm ×Vm m ÷M n ×NA N ×M ÷NA 质量 ×V(aq) ÷V(aq) 粒子数目 cB(溶液) PPT课件 11 复*提问 如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液? 计算溶质的质量和量取水的体积。 用天*称量5gNaCl。 用量筒量取95mL水。 在烧杯中溶解(把水的密度*似看作1g/cm3)。 PPT课件 12 二、一定物质的量浓度溶液的配制 在实验室用Na2CO3固体配制 500mL0.1mol/LNa2CO3溶液 ∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)] =0.1mol/L×0.5L=0.05mol ∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) =0.05mol×106g/mol=5.3g 演示实验[3-1] PPT课件 13 讨论与思考 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温 后再转入容量瓶? 2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?为何 要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中? PPT课件 14 3、为什么要轻轻振荡容量瓶,使容量 瓶中的溶液充分混合? 4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至 刻度? PPT课件 15 配制一定物质的量浓度的溶液步骤 ? 计算:Na2CO3的质量 ? 称量:(复*天*的使用) ? 溶解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完 全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中 溶解) ? 转移:移入500mL容量瓶。 ? 洗涤:洗涤烧杯两至三次。 ? 定容:加水到接*刻度1-2厘米时,改用 胶头滴管加水到刻度。 ? 摇匀、贮存:存放于试剂瓶。 PPT课件 16 实验所需仪器 ? 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天*、药匙(固体溶质使用)、量筒 (液体溶质使用) PPT课件 17 误差分析及讨论 1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无 影响)? 称量时,Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。 天*的砝码生锈。 溶质溶解后没有恢复至室温就转移。 PPT课件 18 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 转移溶液时有部分液体溅出。 容量瓶内壁有水珠。 PPT课件 19 2、视线误差分析 ? 俯视(视线偏高) ? 仰视(视线偏低) PPT课件 20 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 ? 俯视刻度线,实际加水量未到刻度线, 使溶液的物质的量浓度增大; ? 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线, 使溶液的物质的量浓度减小。 PPT课件 21 小结:容量瓶的使用六忌 ? 一忌用



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